目标要求] 1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。
复习旧知识
一、元素周期系
1. 同周期元素结构性质的递变规律:
性质 同周期(从左——右)
电子层结构 电子层数 , 最外层电子数逐渐
原子半径 逐渐
得失电子能力 失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐
主要化合价 最高价由 非金属负价
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 ,碱性逐渐
非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性 形成条件由难——易,稳定性逐渐
金属性非金属性 金属性逐渐 ,非金属性逐渐
2. 同主族元素结构性质的递变规律:
性质 同 主族(由上——下)
电子层结构 电子层数 最外层电子数
原子半径 逐渐
得失电子能力 失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐
主要化合价 最高正价=主族序数(O,F除外)
非金属负价=
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐 ,碱性逐渐
非金属气态氢化物形成的难易及 热稳定性 形成由易到难,稳定性逐渐
金属性非金属性 金属性逐渐 ,非金属性逐渐
2、元素周期表
周期
(1)定义:__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。
(2)各周期元素的数目
从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
周期序数与能层数的关系:
在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。
每一个周期总是由 (ns1 )开始到 (ns2np6)结束.如此循环往复,可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。
随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循 原理,不同周期里所含元素种类不一定相 同,并且随着周期序号的递增,金属元素的种类也逐渐 ,非金属的种类也逐渐 。
族
(1)周期表中,有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外,其余15个纵列每一个纵列标作一族,每个纵列的各元素的价电子总数________。
(2)纵列与族的关系
纵列序数 1 2 3 4 5 ZXXK] 6 7 8~10
族
纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18
族
三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置
1.表中分界线
金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线,非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置 ,金属性强的元素处于元素周期表的________位置。
2.元素分区与金属元素
(1)按电子排布,可把周期表里的元素划分成____个区,除____区外,区的名称来自构造原理________填入 电子的________符号。
(2)元素周期表可分为____个族,其中s区包括______________族,p区包括____________________________和He,d区包括ⅢB~ⅦB及Ⅷ族,ds区包括_________族。