一、选择题(单选题)
1.下列推断正确的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶 液呈红色
2、 和 是氧元素 的两种核素, 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 与 互为同分异构体 B. 与 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化
D.标准状况下,1.12L 和1.12L 均含有0.1 个氧原子
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
5、将标准状况下的某气体(摩尔质量为 )溶于a g水中,所得溶液的密度为 ,物质的量浓度为 ,则该气体溶入水中的体积是
A. B. C. D.
6.下列说法不正确的是
A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D.向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
7.下列有关物质结构的表述正确的是
A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式 SiO2
C. 中,质量 数之和是质子数之和的两倍 D.钠离子的结构示意图
8.下列说法 正确的是
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化
③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.全部
9.利用碳酸钠晶体( )来配制 的碳酸钠溶液950mL,假如其它操作均是准
确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A、称取碳酸钠晶体143g; B、定容时俯视观察刻度线;
C、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗;
D、定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线。
10. 已知溶液中:还原性HSO3—>I—,氧化性:
IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入
KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右
图所示,则下列说法错误的是
A.a点时NaHSO3过量 B.b点时还原产物为I—
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,I—均 为0.4 mol
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中: 、 、 、