会昌中学2011—2012学年度上学期高二化学第一次月考
化学试题
命题人:许昊亮 时间:100分钟 满分:100分
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)
2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1<△H2
4.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
5.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
6.在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是液体
D.正反应放热,L是气体
7.对于x A(g) + y B(g) z C(g)+ w D(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的压强降低,下列说法中正确的是( )
A.x+y>z+w , 正反应是放热反应 B.x+y>z+w , 正反应是吸热反应
C.x+y<z+w , 逆反应是放热反应 D.x+y<z+w , 逆反应是吸热反应
8.把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)
5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L•min),下列结论错误的是
A.A的平均反应速率为0.15mol/(L•min) B.平衡时,C的浓度为0.25mol/L
C.平衡时,B的转化率为20% D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍
9.在温度不变下,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是
A.a中大 B.b中大 C.a、b中一样大 D.无法判断
10.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
11.下列能用勒沙特列原理解释的是