重庆南开中学高2013级高三10月月考化学试题
相对原子质量;H一1 C一12 N一l4 O一l6 Na一23 A1—27 S一32 C1—35.5
Mn一55 Cu一64 I一l27 Ba一l37
7.下列有关叙述正确的是
A.水煤气、铁锈都是混合物
B.镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后,都是铁更容易发生氧化而被腐蚀
C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高
D.钝化、导电、电泳都可能是物理变化
8.有下列三个反应:①Cl2+FeI2 FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br﹣
⑨Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.氧化性Co2O3>O2>Fe3+
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2一FeCl2+Br2
D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化
9.下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是
A.MnCl2溶液中常含有Cu2+,可添加难溶电解质MnS除去:Cu2++S2+=CuS↓
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为:SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3 Na++HCO3﹣
D.向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液的离子方程式为:
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.20mL 10mol•L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
11.已知反应:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=﹣483.6 kj/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq) H2O(I) △H=﹣57.3 kj/mol
③H2O(I)=H2O(g) △H=+44kj/tool
下列结论中正确的是
A.H2的燃烧热为285.8kj/mol
B.当反应①吸收241.8 kj的热量时,转移1mole﹣
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水,其△H=﹣57.3 kj/mol
D.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(I) △H=﹣57.3kj/mol
12.下列实验操作或结论正确的是
A.将10%的氨水与20%的氨水等体积混合后,所得溶液的质量分数恰好是15%
B.在硝酸亚铁盐溶液中滴加几漓稀盐酸,溶液颜色不可能有变化
C.配制1000 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液时,需用托盘天平称取NaCl的质量为29.25g
D.可以用丁达尔效应区别溶液和胶体,但不一定能鉴别胶体和浊液
13.Cu2O是一种半导体材料,可以采用电解法制取。制取Cu2O的电解池示意图如下,电 解总反应:2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法不正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.电解一段时间后,电解质溶液的pH增大
C.在电解过程中,铜电极的质量一定减轻
D.阳极发生的反应为:2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O
25.(17分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中
钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:_______________________________。铁锈的主要成分是________(填写化学式),将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因:_________________________________________。
(2)已知:Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =﹣393.5kj/mol。请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式_____________________________________________________________________。
(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸
酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用下面装置可以制取少