本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共57分)
可能 用到的原子量 H:1 Cl:35.5 N:14 O:16
一、选择题(每小题只有一个选项合符题意,每小题3分,共57分)
1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应
2.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐,酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中,既不是碱式盐又不是酸式盐的是( )
A.KHSO4 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.Cu2(OH)2CO3
3.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
B.利用丁达 尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电
D.胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系
4.素有世界“雾都”之称的英国伦敦,每当春秋之交,经常被浓雾所笼罩。弥漫 的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( )
A .大雾是一种纯净物
B.大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系
C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路
D.大雾实际上是水蒸气
5.氧化还原反应的实质是
A、得氧和失氧 B、有单质参加或生成 C、化合价的升降 D、电子的转移
6. 下列反应一定是氧化还原反应的是
A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D 、化合反应
7. 下列各组酸和碱的反应中,可用 H+ + OH- = H2O 来表达的是
A、CH3COOH与Ba(OH)2反应 B、HCl 与 Cu(OH)2反应
C、H2SO4与KOH反应 D、H2SO4与Ba(OH)2反应
8. 下列所示的变化,需加入氧化剂才能发生的是
A、 NaCl→Cl2 B、Fe3+→Fe2+ C、Cu2+→Cu D、H+→H2
9.在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
10.工业上制备HNO3的最后一步方程式为:3NO2+H2O==2HNO3+NO,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:1
11. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A、Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ CuCO¬3 + 2NaOH == Na2CO3 + Cu(OH)2↓
B、Ba2+ +SO42- == BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O
C、Ag+ + Cl- == AgCl↓ AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
D、Cu + 2Ag+ == Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl == CuCl2 + 2Ag
12.下列反应中,水只作氧化剂的是
A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、 D、Na2O+H2O=2NaOH
13.下列微粒中只具有还原性的是
A、Fe B、SO2 C、Cl2 D、Fe3+
14.亚硝酸(HNO¬2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是
A、N2 B、N2O3 C、HNO3 D、NO2
15.已知NaH可以和H2O反应,生成H2,其反应方 程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对于此反应,每生成一个H2分子,转移电子的个数为
A、2 B、1 C、0 D、4
16.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
(1) 2A- + B2 == 2B- + A2 (2) 2A- + C2 == 2C- + A2
(3) 2B- + C2 == 2C- + B2 (4) 2C- +D2 == 2D- + C2
其中氧化性由强到弱的顺序为
A、D2>C2>B2>A2 B、A2>B2>C2>D2
C、C2>A2>B2>D2 D、B2>D2>C2>A2
17.下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应,这两个反应均能用同一离子方程式表示的是
A、碳酸钙和盐酸;碳酸钾和硫酸
B、硫酸氢钠与氢氧化钠;碳酸氢钠与氢氧化钠
C、硫酸钠和氢氧化钡;硫酸钾和氯化钡
D、氢氧化镁和盐酸;氢氧化钠和硫酸
18.已知2个XO4-恰好将1个SO32-离子氧化