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贵州省晴隆民族中学2012-2013学年高二上学期期初考试理科综合化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.34KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2012-10-29 10:49:06
- 上传时间：2012-10-29 10:49:41
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※资料简介※
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷4至8页，共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题    共120分）
第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1    C 12      N 14       O 16        Na 23    S 32     Cl 35.5    Ca 40   Cu 6
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
7．下列能源通过化学反应产生的是（   ）
A．太阳能    B.风能    C.潮汐能    D.燃烧煤气产生的能量
8．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（    ）
A．生成H2的原料来源广阔
B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C. H2易液化，携带方便
D H2燃烧时无污染
9. 已知 2SO2+O2   2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。10.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋12O2 (g)===H2O(g)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
D．H2S(g)＋12O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4
11．已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)。
A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-48.40 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5518 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5518 kJ•mol-1
D.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ•mol-1
12.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ•mol-1
12.由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)。
A.2912 kJ B.2953 kJ
C.3236 kJ D.3867 kJ
13.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（     ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分.）
第Ⅱ卷
注意事项：第II卷11题，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26. （15分）已知下列热化学方程式：
① H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ•mol-1
② H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ•mol-1

③ 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=-110.5 kJ•mol-1
④ C（s）+ O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ•mol-1
⑤ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ•mol-1
回答下列问：
（1）H2的燃烧热为           kJ•mol-1；C的燃烧热为         kJ•mol-1
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                kJ
（3）反应2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g） ΔH=            kJ•mol-1
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