可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分共20分)
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中 汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
2.关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
3.为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )
A. 直流电源负极相连 B.铜板相连
C.锡板相连 D.直流电源正极相连
4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水 B.0.5 mol•L-1的盐酸
C.0.5 mol•L-1的 CH3COOH溶液 D.0.5 mol•L-1 的KCl溶液
5.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中( )
A.c(H+)/c(OH-)增大 B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大
6.下列说法正确的是( )
A.强酸的水溶液中不存在OH-
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时减小
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol•L-1,其呈酸性
7.使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A.v(NH3)=0.02 mol•L-1•s-1 B.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1
C.v(N2)=0.02 mol•L-1•s-1 D.v(H2O)=0.02 mol•L-1•s-1
8.下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极,铜片上有气泡产生
9.下列叙述正确的是( )
A.粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极。
B.铁钉镀铜时铁钉做阴极,发生氧化反应。
C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的CuO,可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。
D.粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
10、常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1 盐酸 D.提高溶液的温度
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共30分)
11.常温下,有下列四种溶液:
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合后,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.①和②等体积混合后PH约为12。
12.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0 D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0
13.已知反应AsO3-4+2I-+2H+ AsO3-3+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均
为石墨电极),分别进行下述操作:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。据此,下列判断正确的是( )
A.操作Ⅰ过程中 ,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO3-4+2H++2e-=== AsO3-3+H2O
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应