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高三化学总复习必修1第二章《化学物质及其分类》课时作业（共3课时）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-11-07 21:23:15
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※资料简介※
课时作业4　离子反应

时间：45分钟　　分值：100分

一、选择题
1．下列物质能导电且属于电解质的是
(　　)
A．石墨　　　　　　　　　 B．盐酸
C．氯化钠固体     D．熔融的氢氧化钠
[解析]石墨能导电，但既不是电解质又不是非电解质；C项属于电解质，但无自由移动的离子，不能导电；B项为混合物。
[答案]D
2．下列电离方程式不正确的是
(　　)
A．NH3•H2O NH＋4＋OH－
B．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－
C．HCO－3 H＋＋CO2－3
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
[解析]Ca(OH)2为强电解质完全电离。
[答案]B
3．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
(　　)
A．K＋       B．Na＋
C．Ba2＋      D．Al3＋
[解析]使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。
[答案]D
4．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是
(　　)
①氧化物　②盐　③碱　④单质　⑤酸
A．①②④      B．①②④⑤
C．②       D．①②③④⑤
[解析]由题意可知，该物质溶于水得到的溶液呈酸性，且酸性比碳酸的酸性强，氧化物如SO3，盐如NaHSO4、NH4Cl，单质如Cl2，酸如硫酸、盐酸等。
[答案]B
5．下列各组离子可能大量共存的是
(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO－3、MnO－4
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO－3、Cl－、NH＋4
C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO－2、SiO2－3
D．常温下水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3
[解析]选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2＋被MnO－4氧化，HCO－3在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO－3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH＋4与OH－又不能大量共存。选项C中，Cu2＋有颜色。选项D中，c(H＋)•c(OH－)＝10－20，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。
[答案]D
6．下列反应完成后没有沉淀的是
(　　)
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液加足量稀HNO3
[解析]选项A发生的反应为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；B项中有关反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项中反应为2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋＋2Cl－===2AgCl↓＋CO2↑＋H2O；D项中的相关反应为2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓，3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。
[答案]D
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
(　　)
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH－4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.KwcH＋＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
[解析]A项中H＋与HSO－3不能共存，会生成SO2气体，A错；B项溶液呈酸性，此时NO－3会将I－氧化，B错；C项中Fe2＋可与AlO－2发生双水解而不能大量共存；D项中KwcH＋＝cH＋•cOH－cH＋＝c(OH－)＝0.1mol•L－1，即D项为碱性条件，离子可以大量共存。
[答案]D
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
(　　)
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
[解析]本题考查离子方程式的正误判断。A中向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成的是碳酸氢钙；B中向次氯酸钙溶液中通入SO2时，二者发生的是氧化还原反应，生成的是CaSO4；C中由于氢氧化镁的溶解度比碳
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