当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第一章原子结构与性质 → 第二节原子结构与元素的性质 →

内蒙古伊图里河高级中学高二化学第二节《原子结构与元素的性质》教学案（3份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：194.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2012-11-11 20:16:53
- 上传时间：2012-11-11 20:17:46
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
课前预习：
1、气态原子或离子                                      叫电离能，常用符号        表示，单位为
                                       叫第一电离能。
2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子                           ，反之，电离能越大，表示在气态时该原子                                      ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有         的趋势，同一主族从上到下，第一电离能              。
学习过程
二、元素周期律
(1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
〖归纳总结〗
(2)电离能
[基础要点]概念
1、第一电离能I1：    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。
同一元素的第二电离能       第一电离能。
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：

〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于 B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？
2、阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol) 496 738
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？
数据的突跃变化说明了什么？
〖归纳总结〗
1、递变规律
周一周期同一族
第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。
2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？
5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
【案例练习】
1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A．Na、K、R b                   B．F、Cl、Br
C．Mg2+、Al2+、Zn2+               D．Cl-、Br-、I-
2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图             是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是

3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (     )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
【课后作业】
概念辩析：
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
（6）气态O原子的电子排布为： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol
（7）半径：K+>Cl-
（8）酸性 HClO>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
（9）第一周期有2
上一篇资料:内蒙古伊图里河高级中学高二化学第三节《分子的性质》教学案（3份）
下一篇资料:内蒙古伊图里河高级中学高二化学第二节《分子晶体与原子晶体》教学案（2份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...