2012—2013学年高二上学期期中化学考试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
一. 选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案,共50分)
A. 能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合是( )
A. n l B. n l m C. n l D. n l m
2. 碳原子的最外电子层的各能级中,电子的排布方式通常是( )
A. B.
C. D.
3. 某原子的4d亚层中有1个电子、其第5电子层中的电子个数为( )
A. 0 B. 2 C. 3 D. 8
4. 的离子价电子排布式是( )
29. B. C. D.
5. 下列物质性质的变化规律,与共价键的稳定性有关的是( )
A. 的熔点、沸点逐渐升高。
B. 的热稳定性依次降低。
C. 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低。
D. 的熔点依次降低。
6. 有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可以放在VⅡA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. C. D.
A. 在人体所需的10多种微量元素中,有一种称为“生命之原”的R元素,对延长人的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物分子式为 ,则R元素的名称为( )
A.硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅
8. 有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )
A. B.
C. D.
9. 按第一电离能递增的顺序排列的是( )
A. Li Na K B. Na Al S C. P Si Al D. Cl Br I
二、 元素的电负性随着原子序数的增加而递增的是( )
A. Na K Rb B. N P As C. O S Se D. Na P Cl
11. 下列分子含有的电子数目与HF分子相同,并且分子中只有两个极性共价键的是( )
(4) B. C. D.
12. 参考下列表中化学键的键能数据,下列分子中受热时最稳定的是( )
化学键 H—H H—F H—Cl H—I
键能(KJ/mol) 436 565 368 297
A. 氢气 B. 氟化氢 C. 氯化氢 D. 碘化氢
A. 中心原子采取SP杂化方式的分子是( )
A. B. C. D.
14. 在 分子中, 键采用的成键轨道是( )
A. B. C. D.
15. 下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是( )
27. B. C. D.
16. 已知1—18号元素的离子 具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 质子数: B. 氢化物的稳定性:
C. 离子的还原性: D. 原子半径
(A) 下列关于共价键说法正确的是( )
A. 共价键只能在不同原子之间形成。
B. 由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子。
C. 金属元素在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键。
D. 稀有气体分子只存在共价键。
18. 下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 化学键存在于相邻分子之间。