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陕西省武乡县第一中学高一化学《氧化还原反应》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2012-11-13 10:10:19
- 上传时间：2012-11-13 10:10:45
※下载地址※
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※资料简介※
一、学习目标
1、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2、理解氧化还原反应电子转移的表示方法
3、掌握氧化还原反应的一些基本规律
二、教学重点
   化合价的变化和电子转移的关系
三、教学难点
   理解氧化还原的本质是电子的转移
【问题引导】
1、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

2、在氧化还原反应中，一个原子化合价的变化和电子的转移数有何关系？

3、如何从电子转移角度表示氧化还原反应（举例说明）
（提示:双线桥法。书写步骤：一标变价、二画线桥、三注得失电子）

4、氧化还原反应的基本规律（试举例说明）
（1）电子守恒定律

（2）价态规律

（3）转化规律

（4）反应先后规律

（5）电子得失难易规律

5、氧化性、还原性强弱的判断方法

【思考】本节课你有什么收获呢？

跟踪练习
一、基础练习
1、下列有关氧化还原的叙述正确的是（）
①肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
②在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化
③置换反应一定属于氧化还原反应
④化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
A ①②        B ②③       C ③④          D①④
2、盐酸具有的化学性质是（    ）
A、只有还原性     B、只有酸性   C、只有氧化性     D、有酸性、氧化性、还原性
3、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（    ）
A、1:5    B、5:1     C、1:1     D、2:1
4、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeC l3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（       ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2
B、Cl->Fe2+>SO2>I-
C、Fe2+>I->C l-> SO2
D、SO2> I->Fe2+>Cl-
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