第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题包括20小题,每题2分。每小题只有一个选项最符合题意)
1.在相同条件下,一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量,若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是 ( )
A.Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2 D.不能确定
2.已知平衡:C(s)+CO2(g ) 2CO(g) H>0。下列条件使平衡正向移动的是( )
A.升温和减压 B.降温和减压 C.降温和增压 D.升温和增压
3.下列变化过程中,∆S<0的是( )
A.蔗糖溶于水 B.氢气与氯气合成氯化氢
C.氨气与氯化氢合成氯化铵 D.加热KMnO4制O2
4.根据反应:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH1=-701.0 kJ•mo l-1;2Hg(l)+O2(g)=== 2HgO(s)
ΔH2=-181.6 kJ•mol-1。计算:Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )
A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.-259.7 kJ/mol D.-519.4 kJ/mol
8.对于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是 ( )
A.c(OH-)=c(H+)+c(HSO-3)+2c(H2SO3) B.升高温度,溶液pH降低
C.加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响 D.加NaOH抑制水解,溶液pH降低
9.一定条件,1L NO2按2NO2 2NO+O2分解达平衡,体积为1.2L,则其分解率( )
A.50% B.40% C.20% D.10%
10.下列离子方程式正确的是 ( )
A.碳酸氢钠的电离:NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.硫化钠溶液与氯化铜溶液混合:Cu2++S2-+2H2O === Cu(OH)2↓+2H2S↑
C.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
D.碳酸钙的溶解:CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)
11.可逆反应aA(g)+b B(g) cC(g)+dD(g),同时符合下列两图中各曲线规律( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0
D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0
12.下列叙述正确的是( )
A.常温下,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.95℃ 纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.CH3COONa溶液加水稀释后,并不是所有离子的浓度都比原来小
D.pH=4的稀醋酸,加水稀释至10倍体 积,所得溶液的pH=5
15.恒压容器a与恒容容器b的体积相同,内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2,经一定时间在相同温度下达到平衡,下列叙述正确的是( )
A.a、b中SO2的转化率相同 B.b中的反应速率比a中快
C.a中SO2的转化率比b中高 D.若a、b中皆再加入同量氮气,平衡都不移动
16.反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在温度T1时达到平衡,平衡常数为K1,其c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol•L-1。其他条件不变升高反应体系的温度至T2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则 ( )
A.若增大CO浓度,K2 和K1都增大 B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
17.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+
18.同温下,质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中,平衡时( )
A.a中N2O4百分含量比b中的高 B.a中压强比b中压强小
C.a中的气体总物质的量比b中少 D.a、b中各气体的百分含量对应相同