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黑龙江省哈三中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：101.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2012-11-16 09:44:49
- 上传时间：2012-11-16 09:45:10
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※资料简介※
Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   S-32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10各 2分，11～20各3分，共50分。）
1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol•L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mo l• L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol•L－1，则平衡时H2的浓度(mol•L－1)是
A．0.16         B．0.08         C．0.04         D．0.02
2、已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q 1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q 2 kJ/mol②
C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q 3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q 1－3Q 2＋Q 3   B．3Q 1－Q 2＋Q 3    C．Q 1＋Q 2＋Q 3    D．2(Q 1＋Q 2＋ Q 3)
3、下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生
D．常温下，2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应
4、对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是
A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大
C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多
5、四个试管中都装有5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水　　　　 B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　     D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

6、常温下用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是
A．4          B．7.2           C．10           D．11.3
7、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋＋4Cl－ [CoCl4]2-；ΔH>0
粉红色　　　　　蓝色
下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)•c4(Cl－)[来
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小
8、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1     B．9∶1         C．1∶11     D．1∶9
9、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大   B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变         D．若a＜b＋c时，A的转化率变大
10、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)•c(OH－)＝1×10－28mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Na＋、I－、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Br－、F－                   D．Fe3＋、Na＋、NO3－、SCN－
11、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ•mol－1
C．Ba(OH)2•8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和热为57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ
12、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO3－)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体
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