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安徽省蚌埠二中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：42.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2012-11-19 10:18:57
- 上传时间：2012-11-19 10:20:35
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※资料简介※
蚌埠二中2012—2013学年第一学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：90分钟      满分：100分）
命题人：秦群
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16   N：14   Cl：35.5   Na：23 Mg：24
Al：27    Fe：56   Cu：64   Mn：55
注：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应位置，否则不予计分。

第I卷选择题（共60分）
一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1.下列混合物能用过滤方法分离的是
A．汽油和水     B．食盐和蔗糖    C．泥沙和食盐     D．BaSO4固体和AgCl固体
2．下列图示的实验基本操作正确的是

A                B                    C                 D
3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A．金属氧化物   氧化铁   FeO      B．非金属氧化物二氧化硫 SO2
C．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2     D．碱纯碱 Na2CO3
4．饱和氯水久置后，溶液中各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是
A．①②④          B．①②③         C．①④      D．②④
5．下列说法中正确的是
A．1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B．1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C．1 mol水中含有8mol电子              D．1 molNa的质量为23 g•mol-1
6．磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体，下列说法中正确的是
A．该分散系中的分散质能通过滤纸        B．所得的分散系属于悬浊液
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3   D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深
7．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
    C．常温常压下，1 mol氨气含有的原子数为4NA
D. 1L含 1 mol FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA
8．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8∶11               B．分子个数之比为11∶12
    C．物质的量之比为8∶11         D．原子个数之比为11∶12
9．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是
A．浓硫酸         B．碱石灰       C．无水氯化钙     D．P2O5
10．在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论不一致的是
A．加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HClO存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl—存在
D．加入Na2CO3溶液，有气体生成，说明HClO存在
11．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．2∶3           B．2∶1             C．1∶1               D．3∶2
12. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂       B.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为＋3       D.AlN的摩尔质量为41 g
13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出    B．溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减少，有O2放出    D．溶液中的OH-浓度增大，有O2放出
14.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是
A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
B．稀硫酸和氨水反应：H＋＋NH3•H2O＝NH4＋＋H2O
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3 ＋+3Cu
17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物质种类变化的是
A．Na和O2      B．Ca(OH)2和CO2            C．Fe和HCl        D．C和O2
18 ．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－                                  B．K＋、Cu2＋、Cl－、CO32－
C．K＋、MnO4－、NH4＋、NO3－                                   D．Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
19．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
20．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生氢气的体积在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌           B．铁                C．铝                       D．镁
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