快速书写原电池电极反应的一种方法
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快速书写原电池电极反应的一种方法
原电池电极反应的书写，对学生来说有一定的难度，特别是近年来科技的迅猛发展，新型电池如雨后春笋，学生更是“剪不断、理还乱”，越理越乱。不少学生采取了死记硬背的办法，结果是功夫没少下，效果甚微。在教学中，我们将“三大原理”应用于原电池电极反应的书写，取得了较理想的效果。
这里所说的“三大原理”，指的是电子守恒、电荷守恒及原子守恒。下面就以氢氧燃料电池为例说明之。
第一步 确定电子得失数目
根据原电池总方程式2H2+O2=2H2O,确定电子转移数目为4e-，要说明的是，如将原电池总方程式写成H2+ O2=H2O, 则电子转移数目为2e-。
第二步 确定先写正极还是先写负极的电极方程式
先写正极还是先写负极的电极方程式，要看电解质溶液。一般地，如果电解质溶液能够提供OH-、CO32-、O2-等阴离子，先写负极；如果电解质溶液能够提供H+、NH4+等阴离子，先写正极。
对于氢氧燃料电池，电解质为H2SO4 ,先写正极：O2+4e- H2O ；电解质为KOH，先写负极：2H2 － 4e- H2O 。
第三步 确定电荷守恒
在第二步的基础上，电解质为H2SO4 ,正极：O2+4e-+4H+ H2O ；电解质为KOH，先写负极：2H2 － 4e- +4OH- H2O 。
第四步 由原子守恒配平电极反应
第三步中的电极反应配平后，分别为：电解质为H2SO4 ,正极：O2+4e-+4H+ = 2H2O ；电解质为KOH，先写负极：2H2 － 4e- +4OH- = 4H2O 。
第五步 另一半电极反应的书写
用原电池总方程式减去正极电极反应，得到负极电极反应；用原电池总方程式减去负极电极反应，得到正极电极反应。
最后，得到氢氧燃料电池的电极反应分别为：
（1） 总反应式：2H2+O2=2H2O, 电解质为H2SO4
负极：2H2 －4e- = 4H+
正极：O2+4e-+4H+ = 2H2O- 上一篇资料:专题二《从海水中获得的化学物质》复习与测试
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