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2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学（理科）选修4试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：66.65KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2012-11-23 13:01:38
- 上传时间：2012-11-23 13:02:05
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※资料简介※
2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学（理科）选修4模块试题
考试时间：100分钟   满分：100分
第I卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题3分，共18小题）
1．下列属于放热反应的是(　　)
A．铝和盐酸反应     B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解     D．氯化铵与氢氧化钡反应
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3          B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3          D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
3．下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．已知某可逆反应aA(g) + bB(g)   cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应    B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d        D．增大压强，B转化率增大
5．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反
应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(     )
A．2△H和2K                  B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2                 D．2△H和-2K
6．在N2+3H2 2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（    ）
A.0.3 mol•L-1•s-1                   B.0.4 mol•L-1•s-1
C.0.6 mol•L-1•s-1                     D.0.8 mol•L-1•s-1
7．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H3
下列说法正确的是（    ）
A．△H3＝—0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
8．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）
   A、150mL 2mol•L-1的盐酸         B、500mL 2mol•L-1的硫酸
   C、50mL 6mol•L-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol•L-1的硫酸
9．下图是可逆反应A+2B   2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应               B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应               D．A、B、C、D均为气体
10．已知反应mA(g)＋nB(g) y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

11．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
12．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积       B．降低温度       C．加入催化剂        D．充入H2气体
13．25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）
A．1×10－7mol•L－1                    B．1×10－12mol•L－1
C．1×10－2mol•L－1                    D．1×10－14mol•L－1
14．下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A、①    B、①③    C、①④⑤   D、①②③⑤
15．常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（      ）
①氯化铵水溶液   ②硝酸钠水溶液   ③硫酸水溶液   ④氢氧化钠水溶液
A.①④    B.①②    C.②③   D.③④
16．在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A、中和时所需NaOH的量前者多
B、与活泼金属反应时的起始速率相等
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D、电离程度后者大
17．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）

A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L•min）
C、该反应为放热反应
D、F点表示收集到的CO2的量最多
18．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（）
A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

第II卷（非选择题 46分）
二、填空题
19．（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收
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