第二单元复习课 物质构成的奥秘 导学案
【学习目标】
1、通过复习分子、原子和离子等基本粒子,逐步形成物质构成的粒子观。
2、通过复习元素的概念和分类,及元素符号所表示的意义,逐步形成物质组成的元素观。
3、通过复习物质的分类方法,能辨别混合物、纯净物、单质和化合物,逐步形成物质的分类观。
【学习过程】
一、物质的构成粒子
构成物质的基本粒子: 、 、 。
(一)分子
【智力快车】
(1)分子的基本特征: 、 、 。
为什么墙内开花墙外能闻到香味?
(2)化学变化的实质:旧分子分裂成 ,原子重新组合新的 。
分子与原子的本质区别:在化学变化中分子 而原子 。原子是化学变化中的最小粒子。
(二)原子
1、原子的构成:
( 带 电 )
原 子 ( 带 电) ( )
( ) ( 带 电 )
【合作学习】:填写下表中的空格,交流你能获得什么信息?
【智力快车】
(1)下列叙述正确的是( )
A、 原子核都由质子和中子构成 B、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数
(2)俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则质子数为 ,中子数 ,电子数是____________。
2、原子中的电子
在多电子的原子中核外电子都是 排布的,
能量高的电子离原子核的距离 ,可用原子结构示意图表示。