芜湖市、宣城市七校2012—2013学年第一学期高二期中联考
化学试卷
一、单项选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应热(△H)=反应物的总能量-生成物的总能量
D.吸热反应任何条件下都不能发生
2.在四个相同的容器中 ,不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时刻测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( )
A、v(NH3)=0.4 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (NH3)=0.02 mol /(L•S)
3.在水溶液中进行的反应: ,当达到平衡时,(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )
A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅
B.加入一定量的NaOH溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅
C.加入少量的KCl固体,平衡左移,溶液颜色变浅
D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅
4.下列叙述 中正确的是( )
A.某反应的平衡常数仅是温度的函数,其数值大小与该反应的焓变(△H)无关
B.催化剂不能改变平衡常数的大小,平衡常数越大,反应一定越容易进行
C.对于一个处于平衡状态的化学反应来说,平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动
D.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
5.已知反应CO(g) = C(s) + 1/2 O2(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.任何温度下都是非自发变化 B.高温下是自发变化
C.任何温度下都是自发变化 D.低温下是自发变化
6.下列各电离方程式中书写正确的是( )
A. B.
C. D.
7.在 形成的平衡中,要使 的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )
A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加少量氯化铵固体 D.加热
8.如右图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2 2NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.b曲线是加入催 化剂时的能量变化曲线。
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动。
D.在温度、体积一定的条 件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ。
9.将5.0 mol PCl3和2.5 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达到平衡时,PCl5为1 mol,如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.<0.6 mol B.0.6 mol C.>0.6 mol D.无法确定
10.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )
①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化;④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中,混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①②⑧ C.①②③ D.①⑤⑥
11.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+12O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO2(s)+O2(