(测试时间:40分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子量:H 1 O16 C 12 Na 23 Cu 64 S 32 Mg 24 N 14 Cl 35.5
一、单项选择题(每小题2分,共20分)
1、下列实验基本操作,主要是从实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进 行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
2、通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙
3、下列检验方法和结论正确的是
A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl -
B.在加入稀盐酸后的溶液中,无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO42-
C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO 32-
D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色, 证明溶液一定呈碱性
4、下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L / mol 就是气体摩尔体积
B. 标准状况下,18g H2O的体积约为22.4 L
C. H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4L
D. 1 mol H2的体积为22.4 L
5、实验中的下列操作正确的是
A. 用分液漏斗分离液体时,上层液体经漏斗下方活塞放出
B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到 液体内
C. 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸在烧杯溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
6、0.5 mol某气体的质量是17 g ,该气体可能是
A. H2S B. N2 C. O2 D. CO2
7 、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
8、从100 ml 0.1 mol / L的AlCl3 溶液中取出50 ml ,其中Cl 的物质的量浓度是
A. 0.1 mol / L B. 0.05 mol / L C. 0.15 mol / L D. 0.3 mol / L
9、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行 下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A . ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D.⑤②④③①
10、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A.32g O2所含的原子数目为NA B.22.4L NH3含有的分子数目为NA
C. 0.1 NA个金属钠原子的质量为23g D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
二、双项选 择题(每道题有两个答案,全选对地4分,只选一个答案并且正确得2分,错选0分,共20分)
11、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是
A. 不溶于水 B. 比水更容易使碘溶解,且不发生化学反应
C. 不溶于水 ,且必须比水密度大 D. 不溶于水,且必须比水密度小
12、下列各组物质中,所含分子数相同的是
A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2LN2(标准状况)和22g CO2
C.20g H2 和20g O2 D.224mLH2 (标准状况)和0.1molN2
13、下列叙述正确的是
A. 1 mol CO2 的质量为44g
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔质量(单位是g / mol)在数值上等于其相对分子质量
D. CO2的相对原子量为44g / mol
14、欲配制100mL 1.0 mol / L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.