本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分120分,时间100分钟。
注意事项:
1、 答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。
2、 选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3、 考生必须保持答题纸的整洁,考试结束后,将答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl-35.5 K-39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS<0
2.在一密闭容器进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.25mol/L B.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
3.在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),下列说法正确的是:
A.A和B的转化率均是20%; B.x = 4;
C.平衡时A的物质的量为2.8mol; D.平衡时气体压强比原来减小。
5.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D.单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
6.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率
7.下列热化学方程式正确的是(注:△H的数值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=—57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) == SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)
8.将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中,加压到3×107Pa,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),达到平衡状态时,测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等,有关数据如图,则反应对应的温度是
A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.不能确定
9. 某温度下,已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H= +Q kJ•mol—1(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应速率υ正(X) = υ正(Y)
B.反应达到最大限度时,加入X,反应的△H增大
C.在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y,充分反应吸收Q kJ的能量
D.降低温度,反应的速率值变大,平衡向逆反应方向移动
10.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0.达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是