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《等效平衡》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2012-12-04 19:58:05
- 上传时间：2012-12-04 19:58:50
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※资料简介※
等效平衡专题
等效平衡的含义：
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。同一平衡是等效平衡的特例。
例如：将a mol的SO2与b mol 的O2充入一密闭容器中。
（一）恒温恒容（该反应的ΔV≠0）时，随着反应的进行，由于气体物质的总物质的量要发生了变化，所以压强也发生了变化。反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SO3的物质的量都为c mol，SO3、SO2、O2的物质的量分数、物质的量在Ⅰ、Ⅱ两种情况下都相同，所以，Ⅰ、Ⅱ是等效的。
实际上Ⅰ、Ⅱ两种情况下，密闭容器中的n(S)=a mol，n(O)=2a +2bmol，根据原子守恒原理，只要满足起始时密闭容器中S、O原子的物质的量相等，不论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时的结果与Ⅰ、Ⅱ一样，这样的起始状态有多种。我们可以建立概念模型Ⅲ，x、y、z的数学关系为：x+z=a（S原子守恒），2x+2y+3z=2a+2b（氧原子守恒）。
解题秘籍：将任一起始状态下产物的物质的量（或物质的量浓度）归零后，反应物的物质的量（或物质的量浓度）分别与已知起始状态的完全相同。如果已知起始状态产物的物质的量（或物质的量浓度）不为0，一定要先归零。即量相同。

（一）恒温恒容，ΔV≠0 2SO2(g) + O2¬(g) 2SO3(g)

反应发生过程中，体积不变，体系的压强要改变。反应前后气体物质的总物质的量之比与反应前后气体的压强比相等：

Ⅰ
反应从正反应开始，产物的起始浓度为0。 n0(mol) a b 0
  Δn(mol) c
c
  n平(mol) a－c b－
c
Ⅱ
反应从逆反应开始，反应物的起始浓度为0。 n0(mol) 0.5a b－0.25a 0.5a
  Δn(mol) 0.5a－c
0.5a－c
  n平(mol) a－c
c
Ⅲ
从任一时刻开始。产物的物质的量归0后与Ⅰ相等。任意起始状态 x y z
  逆移z归0 x+z y+
0

对于一些用代号表示的化学反应(ΔV≠0)，如A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，原子守恒原理应用不上，只能将任意起始状态产物的物质的量或物质的量浓度归0，再与已知起始状态比较，如果相同，则属于等效平衡，否则不是。
恒温恒容，ΔV≠0 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)

如果b=3a，则2与1是等效平衡，如果3与1是等效平衡，则(x+ )=a，(y+ )=b。
1 a b 0
2 0 0 2a
3 x y z

（二）恒温恒压（该反应的ΔV≠0）时，随着反应的进行，体系的体积发生变化，根据体积比等于物质的量比原理，如果反应Ⅰ达平衡时，n(SO3)=c mol，则反应Ⅱ达平衡时，n(SO3)=nc mol ，且
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