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江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：160.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2012-12-07 15:07:48
- 上传时间：2012-12-07 15:08:10
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※资料简介※
P:31     Cu:64
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材   ⑦核能
A．①②⑤⑦ B．③④⑤ C．④⑤⑥    D．①②⑤
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水
3. 下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mo
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H1             2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1                   S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C．C(s)+ 12O2(g)==CO(g)；△H1                C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1              12H2(g)+ 12Cl2(g)==HCl(g)；△H2
6．已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0. 95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 = 92.4kJ    B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜ 92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ
7．在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y 3Z(g)；ΔH＝－a kJ•mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是
A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol•L－1•min－1
B．若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a
D．若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大
8．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol•L－1•s－1     B．v(A2)＝30 mol•L－1•min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol•L－1•s－1     D．v(B2)＝1.2 mol•L－1•s－1
9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D. 在合成氨的反应中，加压有利于合成氨
10．下列说法中有明显错误的是
A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y<z                   B.平衡向正反应方向移动         C.B的转化率增大          D.C的体积分数下
12．在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是

A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量            B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度          D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量
13．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g） N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加
14．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是
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