黑龙江省绥化二中2012年学业考试《化学必修1、2》知识点总结
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2012年学业考试《化学必修1、2》复习资料汇编
第一部分 基本概念及基本理论
<一> 氧化还原反应
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
3、金属活动性顺序表
还 原 性 逐 渐 减 弱 ：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au<二>离子反应
1、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
① 是否产生沉淀(如Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
② 是否生成弱电解质(如：NH4＋和OH－、 H＋ 和CH3COO－ )
③ 是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④ 是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
<三>反应及能量变化
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应和吸热反应
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
<四>物质的量及溶液浓度的配制
1．各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n=m / M，m=nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，
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