江西省万年中学2012-2013学年度高二年级第一学期第三次月考
化 学 试 题
注意事项:所有答案均应填在答题卡上,总分100分,时间90分钟 命题人:刘景庆
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是( )
A.放热反应都能自发进行,自发反应熵值一定增大
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.一定温度下Ksp越小,难溶电解质的溶解度就越小
D.反应物浓度增大,速率变快是因为增大了单位体积内活化分子百分数
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1mol甲基中电子数为NA
B.1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA
C.1.0L 0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO— 粒子总数为0.1NA
D.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+ 的数目为0.01NA
3.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C.气体的总物质的量 D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
4.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将2mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经30 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A. 30 s内X的平均反应速率为0.02 mol•L-1•s-1
B.将容器的容积扩大为原来2倍,达新平衡时Z的浓度大于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加2 mol X和1 mol Y,则X和Y的转化率都增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
5.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=1 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.36 B.25 C.24 D.16
6.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )
7.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取
的措施是( )
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量Na2CO3浓溶液
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入少量CH3COONa固体
8.能促进水的电离,并使溶液中C(H+)<C(OH—) 的措施是( )
A. 将水加热煮沸 B. 向水中投入一小块钠
C. 向水中通入NH3气 D. 向水中加入少量AlCl3固体
9. 在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.28gFe ,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
10.下列表述中,合理的是( )
A.将水加热,促进水电离,但Kw不变
B.把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到PH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出PH值
11.室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2,下列说法不正确的是 ( )
A.x数值为2×10-5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
12.下列溶液,阴离子总浓度最大的是 ( )
A. 0.2 mol / L K2S B. 0.1 mol / L Ba(OH)2
C. 0.2 mol / L NaCl D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
13.常温下某氨水的pH=X ,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. c(NH3•H2O)+c(OH-)= c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
14.为了制取较纯的ZnS沉淀,在ZnCl2溶液中加入的试剂最好是( )
A.(NH4)2S B.Na2S C.NaHS D.H2S酸
15.常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2条