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江西省赣州市十一县（市）2013届高三上学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：94.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-01-14 18:04:47
- 上传时间：2013-01-14 18:06:13
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※资料简介※
命题学校：赣一中、赣县中学（南）、赣县中学（北）、信丰中学审题学校：信丰中学
可能相对原子质量：O:16 H:1 K:39 Mn:55 Cu:64 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 Na:23

一、选择题（每小题3分，共16小题，合计48分）
1、下列变化规律不正确的是（    ）
A．温度升高，水的电离平衡向右移动   B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大    D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．1．0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
3、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA
⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦    B．②⑤⑥    C．③④⑤     D．②⑤[
4、下列判断中一定正确的是（   ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0．3mol•L－1NaCl与30mL0．1mol•L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤    B．①②④⑤        C．①②③④       D．只有①③
6、在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)     pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（    ）
A．3：1：2：2     B．1：3：2：2     C．1：3：2：1     D．1：1：1：1
7、2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）mol•L－1
A．2b－c2a    B．2b－ca   C． 2b－c3a   D．2b－c6a
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－ NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3•H2O =HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
9、下列有关叙述正确的是(　　)
A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中
C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
10、FeS2结构类似于Na2O2，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是：(   )
A．H2S      B．S    C．FeS        D．FeCl2
11、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol•L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)    B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol•L－1 D． c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
12、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (     )
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C．原混合液中
D． OA段反应的离子方程式为：

13、某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?） X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大
14、已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol•L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（   ）
A、4       B、6       C、8        D、10
15、用惰性电极电解100mL4mol •L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁
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