涡阳二中2012-2013学年第一学期教学检测高二化学(理)试卷可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题 (每小题3分,共54分;每小题只有一个正确答案。)
1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B.冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C.油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
2.下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下都能实现
D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
3.100 mL 6 mol•L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但
又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )
A.硝酸钠固体 B.硝酸钠溶液 C.6 mol•L-1硫酸氢钾溶液 D.醋酸钠固体
4.为了使Na¬2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入( )
A.KOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液
5.在一定条件下,下列反应属于水解反应的是( )
A.CO + H2O CO2 + H2 B.H2S + H2O H3O+ + HS-
C.H2O + H2O H3O+ + OH- D.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
6.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水还是稀溶液,在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L—2
B.[H+]等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
7.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
8. 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是( )
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e- Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e- Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e- [Al(OH)4]-
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e- Zn2+
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl—-2e— Cl2↑
B.明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O Al(OH)3 ↓+3H+
C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2—
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e— Fe2+
10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:( )
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15 K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A.这两种弱酸的酸性HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C. 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.P1>P2, 纵坐标指A的质量分数
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-
C.Fe3+、H+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
13.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如右