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成才之路高二化学选修4各章末小结测试（4套有答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.11MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2013-01-18 17:54:46
- 上传时间：2013-01-18 17:55:36
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※资料简介※
第二章化学反应速率和化学平衡

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ•mol－1(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是              (　　)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L－1，则H2的反应速率为0.03 mol•(L•min)－1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol•L－1的NaOH溶液恰好反应
【解析】　根据SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ•mol－1(Q>0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03 mol•L－1•mol－1，H2的速率应为0.015 mol•L－1•min－1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100mL 1 mol•L－1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。
【答案】　D
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ•mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是                 (　　)

【解析】　正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。
【答案】　C
3．(2008•四川理综)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是   (　　)

A．T1>T2，ΔH>0　　　　  B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0    D．T1<T2，ΔH<0
【解析】　据“先拐先平衡”，由图象知T2>T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH<0，D正确。
【答案】　D
4．(2009•全国理综Ⅱ)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是       (　　)
A．乙＝丁>丙＝甲    B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲    D．丁>丙>乙>甲
【解析】　根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平均正向移动，n(CO)增加，所以乙＝丁>丙＝甲。
【答案】　A
5．Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为             (　　)
A．加Na2CO3固体    B．加NaOH固体
C．加水      D．通入NH3气
【答案】　A
6．(2007•全国理综Ⅱ)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是          (　　)
A．升高温度和减小压强   B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强   D．升高温度和增大压强
【解析】　对于反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，正反应气体体积增大，反应吸热，故升高温度，减小压强有利于反应向正向进行。
【答案】　A
7．(2009•安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4kJ•mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是                 (　　)

【解析】　由ΔH＝－373.4kJ•mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则NO转化率降低，所以D项错。
【答案】　C
8．(2009•广东单科)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是      (　　)

【解析】　B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。
【答案】　BD
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