当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第一章原子结构与性质 → 第一节原子结构 →

山西省武乡县第一中学高二化学《原子结构》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：51.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2013-01-18 18:38:09
- 上传时间：2013-01-18 18:38:55
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
【学习目标】
1、理解原子结构的构造原理
2、能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布式
3、知道原子核外电子的排布规律
4、了解基态和激发态的含义
【问题导学】
思考K原子的电子排布式为什么是2、8、8、1而不是2、8、9？
一   构造原理与电子排布式
1、何为原子构造原理？

2、分析图1 -2，依据距核由近到远的顺序把1s到6d能级排序？

3、分析图1-2，依据能量由低到高的顺序把1s到6d能级排序？

4、书写电子排布式时，能级顺序为？电子填充顺序为？

【思考与交流】
1、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？

2、电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1.试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化式写出第8号元素氧、第14号元素和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

【思考】节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与原子结构存在这么关系？这些光现象是咋样产生的？

二、能量最低原理、基态和激发态
1、什么是基态原子？什么是激发态原子？两者有何区别？

2、什么是原子光谱？什么是电子跃迁？电子跃迁一定会吸收能量吗？

【思考】
某基态原子第四电子能层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能是？
1、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低？
（1）4s,36              (2) 3s,3p,3d        (3) 2p,3p,4p
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A Na+1s22s22p6                       B F 1s22s22p5
C Cl-   1s22s22p63s23p5              D Ar 1s22s22p63s23p6
3、下列原子构成的单质中既能与硫酸反应又能与烧碱反应，且都产生H2的是（）
A   核内无中子的原子   B 电子构型为3s23p1
C 最外层电子数等于倒数第三层电子数的原子
D N层上无电子，最外层电子数等于电子层数的原子
4、下列原子的电子排布式准确的是（）
A 、 Be 1s22s12p1                    B 、C 1s22s22 p2
C、 He 1s12s1                      D、   C l 1s22s22 p63s23p5
5、根据下列电子排布式，处于激发态的是（）
A 1s22s22 p6     B   1s12s1     C 1s22s22 p 63s23p5 D 1s22s22 p2
6、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃
（4）D元素的次外层
上一篇资料:四川省射洪县射洪中学高二化学《2.3 化学平衡》学案（2份，人教版选修4）
下一篇资料:山西省武乡县第一中学高二化学《分子晶体》学案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...