课题:元素与化合物 (三) 编号:015
元素及化合物 第三课时
【高考热点考向】
1.通过与实验相结合,对其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写来考查元素化合物的应用
2. 以元素化合物性质为载体考查离子反应的有关难点知识
【课前预习区】
一、物质的颜色(红色为学生填写)
物质分类 颜 色
单质 名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色
石墨 黑色 金刚石 无色 硅 灰黑色
硫 淡黄色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色
I2 紫黑色
铜 紫红色 铁粉 灰黑色 镁粉铝粉 银白色
氧化物 NO2 红棕色 N2O4 无色 Na2O2 淡黄色
FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色
MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 红色
酸或碱 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色
盐 FeS 黑色 FeS2 黄色 FeCl3•6H2O 棕黄色
CuS 黑色 Cu2S 黑色 FeSO4•7H2O 绿色
CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色 CuSO4•5H2O 蓝色
Cu2(OH)2CO3绿色 KMnO4 紫黑色 Ag2CO3 白色
AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
水合离子或
配离子 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色
MnO4- 紫红色 Fe(SCN)3 、Fe(SCN) 2+ 红色
焰色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色(透过蓝色钴玻璃)
注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
(3)久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
附表1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液
氟 淡黄绿色
氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色
碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色
注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:褐色
二、重要的化学方程式及现象
请写出以下反应的离子方程式(有下划线的请写出现象)
1.与水反应的物质 Na Na2O2 Cl2. NO2 NH3 C Fe CH3COOH
CH3COO- CO32- HCO3- NH4+ Fe3+
2.滴加顺序不同产物不同
AlCl3 和NaOH
Na[Al(OH)]4和HCl
Na 2CO3和HCl
NH3•H2O和AgNO3
HCl和Fe(OH)3胶体
NaHCO3和Ca(OH)2
3. 浓稀溶液的反应 Cu H2SO4(浓) HNO3(浓) HNO3(稀) C
4.强酸制弱酸 漂白粉、水玻璃 、Na[Al(OH)]4溶液 中通入CO2