监利一中高一化学专用作业纸
课题 第四章第二节富集在海水中的元素-氯
内容 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验
班级 高一( )班 姓名 时间 2012.12.
一、单项选择题
1.检验氯化氢气 体中是否混有Cl2,可采用的方法是。
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
2.现有盐酸、氯化钠、 氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是。
A.AgNO3 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与 金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是。
A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处
4.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)。
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
5.下列检验Cl-的方法正确的是。
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀
说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,
若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,
再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加HNO3酸化再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中
有Cl-
6.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是(提示:溴单质易挥发、碘单质易升华)。
A.NaCl、I2 B.NaCl、NaBr C.NaBr、I2 D.NaCl
7.下列离子方程式错误的是。
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag ++Cl-===AgCl↓
C.Cl2溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
8.下 列说法正确的是。
A.氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C.新制氯水、久置氯水的氧化性相同。
D.在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水
二、非选择题
9.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中的离子构成的。
阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+
阴离子 OH- Cl- SO2-4
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
①B和D都不溶于水,也不溶于酸;
②A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果填空。
(1)写出化合物的化学式:
A__________;C__________;D__________;E__________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是____________。
10.为了讲授“氯气的性质和用途”,李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如下图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已 插入并穿过橡皮塞)进行教学。
试回答下列问题:
(1)乙中的现象是_____________________,丙中的现象是__________________________,丁中的现象是________________________,分离丁中液体的方法是_________ ___;
(2)橡皮管连通后,分液漏斗的气体压强p1______烧瓶中的气体压强p2(填“>”、“<”或“=”),连接橡皮管的目的是________________________________________________;
(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为:___________________________________。
11.实验室里用如下图所示仪器和药品来 制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
仪器及装置图
(1)如果所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( ),其中②与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是__________接__________。
(2)装置②的作用是____________________;装置④的作用是____________________;装置⑥中 发生反应的离子方程式是:___________ __________________________________。[ (3)实验开始时,应首先检验装置的________,实验结束时,应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为:_________________________ ___。
12.实验室用8.7 g的MnO2与50 mL足量的浓盐酸制取氯气。
(1)求生成氯气的体积(标准状况)。
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4 g,求原浓盐酸的物质的量浓度。