浙江省临海市白云高级中学高一化学元旦练习分析
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金属钠及其化合物
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）
A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠
2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
3．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
5．保存少量金属钠的方法是（ ）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
6．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）
A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多
C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
7．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）
A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸
8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
9．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
10．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na¬2CO3质量分数的计算式为 。
离子反应
1．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编组 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C AgCl HClO Cu
D Ba(OH)2 H2S C2H5OH
2．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
5．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Ag+、Al3+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- D．Na+、K+、SO42-、CO32-
6．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。
7．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 ；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 。
镁的提取与应用
1．下列说法正确的是 ( )
A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄
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