2013年高中毕业年级第一次质量预测
化学试题卷
第I卷(选择题,共45分)
1、下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A、晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B、碳酸钠能够和酸反应,常用于治疗胃酸过多
C、铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析,可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、常温常压下,18gH218O含有的原子总数为3NA
B、标准状况下,4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA
C、将0.1molCl2通入1L水中,转移的电子数目为0.1NA
D、0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
3、下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 实验事实 结论
A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性
4、某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应的反应热△H=E1-E2
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
5、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体
CaCO3 + 2H+===Ca2+ + CO2↑ + H2O
B、向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O == BaSO3↓ + 2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-== BaSO4↓ + H2O
6、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2
7、CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是( )
A.负极的电极反应式为:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
8、下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是( )
A、K+、Na+、NO3-、SiO32- B、Al3+、K+、SO42-、S2-
C、Ag+、Na+、NH3•H2O、NO3- D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
9.一定温度下,硫酸铜受热分解生成C