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陕西省兴平市秦岭中学高三化学《原电池原理及其应用》单元测试
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2.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直 接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )
A. 电解质溶液中的阴离子 向通氢气的电极 移动
B.通入氢气的电极为原电池的阴极
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应式为 ＝
3.燃料电池有广泛的应用前景。下列对乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池的说法正确的是（ ）
A.通入乙烷的一极是 负极,电极反应为: ＝
B.该燃料电池工作过程中电解质溶液pH逐渐增大
C.在电路中转移1.4 m ol电子时,有标准状况下2.24 L乙烷发生反应
D. 在溶液中向正极移动
4.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )
A. ＝
B . ＝
C. ＝
D. ＝
5.下图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由 通过。则下列说法 不正确的是( )
A. 通过隔膜从负极区向正极区移动
B.电子由Cu极通过导线流向Zn极
C . 一段时间后 溶液浓度增大 溶液浓度减小
D. 与 物质的量之和保持不变
6.对下列实验的描述正确的是( )
A.图1所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向 比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图2所示的实验:根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了析氢腐蚀
C.图3所示 的实验:根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀
7.有人设计将两根铂丝作电极插入到KOH溶液中,然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为: ＝ 则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1. ( )
A.通入甲烷的电极为电池的负极,通入氧气的电极为正极
B.在标准状况下,每消耗5.6 L 可向 外提供2. C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为: ＝
D.放电一段时间后,溶液的pH下降
8.用铜片、银片、 溶液、 溶液、导线和盐桥(装有琼脂— 的U形管)构成一个原电池(如下 图)。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电子由铜电极流向银电极
②正极反应为: ＝Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.①②④
C.②③ D.①③④
9.(2010安徽理综,11)某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 其基本结构见下图,电池总反应可表示为: ＝ 下列有关说法正确的是… ( )
A.电子通过外 电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为: ＝
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的
D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极
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