天津一中2012-2013学年度 化学 2月考
一、选择题(单选,将答案填涂在答题卡上)
1.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体
C.油脂、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
2. Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2 。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C. 将硫酸铝溶液加热蒸干,可以得到硫酸铝固体
D. 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
4. 有关说法正确的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C. N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
5. 下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色zxxk
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
7. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
8. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A.乙烷 B.甲苯 C. 氟苯 D.丙烯
9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电 池腐蚀漏液主要是由MnO2的氧化作用引起的
10.常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
11. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH )
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH ) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
12. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH¬3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
13.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A. 电极上发生还原反应
B.电子沿Zn a b Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
14. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/