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人教新课标版高二选修4第一单元《化学反应与能量》期末知识梳理

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-02-17 10:47:21
- 上传时间：2013-02-17 10:48:04
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※资料简介※
第一单元化学反应与能量期末知识梳理
复习重点：
1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
2、反应热、焓变、中和热、燃烧热的概念。
3、正确书写热化学方程式。
4、化学反应热的计算化学反应热的计算
知识梳理：
一．化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要        能量；而形成生成物中的化学键要           能量。所以一个化学反应是否为放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。
Q(吸)＞Q(放),________能量;Q(吸)＜Q(放),________能量
②键能：拆＿＿＿＿＿＿所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿。1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。
2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相对大小。
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量；
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：能量公式化      E（反应物）＝E（生成物）＋Q (能量守恒定律）
Q>0为放热反应；Q<0为吸热反应
例题1 . 下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化    B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化   D．必然伴随着能量的变化
例题2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是(　　)
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
二、焓变（△H）反应热
1.概念：化学反应过程中吸收或放出的            。焓变（△H）单位：KJ/mol
2.在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
△H= E(生)-E(反)
3.放热反应 △H     0或者值为             ；吸热反应 △H     0或者值为
4.常见的吸热反应和放热反应(熟记)
放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应
吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解
说明：吸热反应、放热反应与反应条件的关系
（图示）
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