河北省抚宁五中高一化学《2.3 氧化还原反应》测试题（人教版必修1）
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提高班训练（一）——氧化还原反应
1．下列叙述正确的是
A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质
B、失电子越多，该物质的还原性就越强
C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中 （ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应转移的电子数为2
3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl— 被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是
2MnO4— + 10Cl —+1 6H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H2O
2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
A、FeCl2 B、氯气 C、KMnO4 D、FeCl3
4．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是
A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO4
5．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A、负极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、负极反应为CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2O
C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。
6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2Ni O(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列说法不正确的是
A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
C、电池充电时，镉元素被还原
D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接
7．把3.6g铜粉放入100mL 4mol•L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是
A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g
8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1 B、2 C、7 D、11
9．用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol•L－1 B．2 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.2 mol•L－1
10．某 金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
11．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO －+4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
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