人教新课标版高一必修1第二章《化学物质及其变化》期末知识梳理
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第二章《化学物质及其变化》单元复习
（一）回顾概括
一、物质的分类
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2.分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系.
分散系属于混合物，它由分散 质和分散剂组成；分散系又分为溶液、浊液和胶体。
3.胶体
分散质粒子大小在1nm～100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。
制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。
二、物质的变化
1、物质变化的分类
物理变化 ①反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 ：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
②根据反应中是否有自由离子参加：离子反应和分子反应
③根据反应中是否有电子转移
2、离子反应
（1）电解质和非电解质：
①电解质：在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。
②非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生自由移动的离子的过程。用电离方程式表示。
（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。
（4）酸碱盐的概念：
①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
③盐：能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。
（5）离子方程式：
①概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
②书写方法：写、拆、删、查。
③意义：不仅可表示某一定物质间的具体反应，还可表示所有同一类型的离子反应。
（6）离子反应：
①概念：在水溶液中有离子
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