第2章 第1节 化学键与化学反应
一、化学键类型与物质的变化
1.化学键指 间的强 。
2.化学反应中物质变化的实质: 的断裂和 的形成。
3.共价键的形成: 间通过 形成的化学键叫做共价键
如:HCl的形成过程:
4.离子键的形成: 之间通过 形成的化学键叫做离子键。
:
【例】下列物质的电子式书写正确的是( )
【解析】HClO作为一种酸,为共价化合物,氢原子应该与氧原子相连形成共价键,其电子式为 ,作为共价化合物,碳原子和氯原子最外层都满足8电子结构,故D正确,CO2的电子式为 .H2O的电子式为 .【答案】D
【注意】(1)化学键是力的,强的相互作用,包括相互吸引和排斥,而非“结合力”。
(2)仅有化学键的断裂过程而无新化学键形成的过程不是化学变化。
(3)化学键形成的实质,原子间通过电子的得失或共用电子对,使最外层达到8e-或2e-的稳定结构。
离子键 共价键
成键实质 静电作用:包括阴、阳离子之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用
成键元素 一般是活泼 和活泼 元素,如ⅠA、ⅡA元素和ⅥA、ⅦA元素之间成键 一般是 元素,如:H、N、C、等元素之间成键,如H2SO4、HCl
成键微粒
成键
条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的 形成离子键 非金属元素的原子相互间通过 形成共价键
存在范围 只存在于 化合物中 可存在于 单质(稀有气体除外)、 化合物及部分离子化合物中
【例1】物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是( )
A.化学键 B.状态 C.颜色 D.原子核
二、化学键与物质的构成和物质的性质
1.将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类,分为 和 。
(1)含有 的化合物叫做离子化合物,离子化合物主要包括 (NaOH、KOH等)、 (K2O、CaO、MgO等)和绝大多数盐类(Na2CO3、NaCl)。
(2)只含有 的化合物叫做共价化合物,共价化合物一般包括 (H2SO4、HCl等)、 (CO、SO2等)、 (CH4、CH3CH2OH等)和弱碱(NH3•H2O)、少数的盐(如AlCl3).
【注意】(1)离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH、Na2SO4.
(2)共价化合物中一定没有离子键,只有共价键,含共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、Na2O2等.
(3)两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键,多种非金属原子间也可以形成离子键,如NH4Cl. (4)稀有气体的分子中不存在化学键。
2.离子化合物与共价化合物的判断(需记忆)
(1)根据化合物性质判断①熔化状态 下导电的化合物是离子化合物。
②熔化状态下不导电的化合物为共价 化合物。
(2)根据组成物质的微粒间的成键类型判断。
一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的