汕头市金山中学2012-2013学年度第一学期期末考试
高三化学 2012年12月
一、单项选择题:本题共16小题,每小题4分,满分64分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得4分,多选、选错或不答的得0分.
7.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌,可用于水的杀菌消毒
8.下列叙述中,正确的是
A.14C中含有14个中子
B.1H、2H、3H是同一 种核素
C.根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸
D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是
A.1mol Cl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA 个氦原子
C.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:16)
10.下列离子方程式不正确的是
A.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.烧碱溶液中加入铝片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.在稀氨水中通入过量CO2: NH3•H2O+CO2=NH +HCO
11.下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是
A.Fe3+、NO3–、I–、K+ B.H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C.K+、Al3+、H+、MnO4– D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–
12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.该方法优点是操作简便、能耗低
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
二、双项选择题:本题 共9小题,每小题6分,满分54分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得6分,只选1项且正确的得3分,有选错或不答的得0分.
22.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D < H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等
23.下列实验装置能够达到目的的是