1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
解析:选A。一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价,因此F2只具有氧化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性,因此HCl既具有氧化性又具有还原性。
2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
解析:选A。本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降。如Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2,氧元素没有化合价变化,故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素,也可以是同种元素。如Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2=====点燃CO2,故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况:一是从高价态变为游离态,如Fe2+→Fe,化合价降低,得电子,被还原。另一种是从低价态变为游离态,如Cl-→Cl2,化合价升高,失电子,被氧化,故D不正确。
3.酸性KMnO4溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO4溶液的是( )
A.HNO3 B.NaHSO4
C.H2SO4 D.HCl
解析:选D。KMnO4具有强氧化性,在酸性条件下氧化性更强,故可将处于低价态的盐酸中的氯元素氧化成高价态。
4.(2012•邢台高一检测)某强酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此可推断该溶液中( )
A.不含NO-3,可能含Fe3+
B.含有NO-3、I-、Cl-
C.含I-,但不能确定是否含Cl-
D.含有Fe3+
解析:选C。能将溴还原则必含I-,酸性条件下NO-3、Fe3+均可将I-氧化为碘单质,故这两者一定不存在。
5.有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl,
②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为________,还原剂的还原性强弱顺序为________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
解析:(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4,还原性SO2>Cl-,由反应②知氧化性KMnO4>Cl2,还原性Cl->Mn2+;(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73;(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。
答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl- (2)98∶73 (3)ab