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江苏省2012-2013学年高二学业水平测试化学考前重点知识总结

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:87.82KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:116
    • 更新时间:2013-03-15 18:04:19
    • 上传时间:2013-03-15 18:04:38
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  • ※资料简介※
  • 1. 常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
    2. 常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
    3. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    4. 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
    5. 鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应
    6. 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    7. 失、高、氧    还原剂失去电子,化合价升高,被氧化,得到氧化产物
    得、低、还     氧化剂得到电子,化合价降低,被还原,得到还原产物
    8. 摩尔是物质的量的单位
    9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
    10. 22.4L/mol的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。
    11. n= 
    12. c(浓溶液)•V(浓溶液) = c(稀溶液)•V(稀溶液)
    13. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:xx mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    14. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
    15. 蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
    16. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
    17. 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下放上倒”。
    18. 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
    19. 氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
    20. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用磨口玻璃塞,应该用橡皮塞。
    21. 金属钠、钾存放在煤油中。
    22. 氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中。
    23. 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
    24. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
    25. 点燃可燃气体前要验纯。
    26. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
    27. 离子检验
    离子 所加试剂 现象 离子 方程式
    Cl- 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
    SO42- 稀HCl和BaCl2  加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色
    Fe2+ 先加KSCN溶液
    再加氯水 先无明显变化,后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    NH4+ NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 NH4+ +OH-  NH3↑+H2O

    Na+ 焰色反应[来源:学+科+网] 火焰呈黄色
    K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
    Al3+ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O
    28. 钠是质软、密度小、熔点低
    29. 过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
    30. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
    性质 Na2CO3 NaHCO3
    俗称 纯碱、苏打 小苏打
    溶解性 均易溶于水,相同条件下:Na2CO3 > NaHCO3
    溶液酸碱性 均显碱性,碱性Na2CO3 > NaH CO3
            

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