教(学)案-第4节《氨硝酸硫酸》第一课时导学案|第四节氨硝酸硫酸|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

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第4节氨硝酸硫酸（第一课时）
撰稿：周君生        审核: 高一化学组               时间:2013.02.18
姓名:              班级:           组别:              组名:____________
【学习目标】
1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法
2、认识氨在生产中的应用
3、通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力
4、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献
5、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识
【重点难点】氨的化学性质和制取；氨气的还原性
【课前预习】
    阅读教材P97页第一~第三自然段，思考并回答下列问题：
1、谈谈含氮化合物对人类生存的意义。

2、“氮的固定”是指                                                     。
3、下列反应属于氮的固定的是          （   ）
     A. NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O             B. 2NO+O2＝2NO2
     C. NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3                   D. N2+O2 2NO
【学习探究】
一、氨的性质
1、物理性质
   展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。
【实验4-8】“喷泉实验”操作：如图所示，先打开止水夹，然后挤压胶状滴管（滴管里预先吸入水）。
实验现象：                                       。
【思考】产生这一现象的原因可能是                                ；溶液呈红色说明了有     性物质生成。
【小结】氨是         、          的气体，        溶解于水且溶解的     。常温下，1体积水大约可溶解      体积氨气，易液化。氨的水溶液叫     。
2、化学性质
（1）氨与水反应
氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨（NH3•H2O）。NH3•H2O很不稳定，受热就会分解成氨和水。有关反应的方程式为：                         、                             。常温下，一水合氨中有一小部分电离，电离方程式为                              ，所以氨水有弱碱性。
【思考】氨水中中存在那些粒子？

【小结】1、像NH3与H2O生成NH3•H2O以及NH3•H2O的电离等属于可逆反应，可逆反应是
指                                               ；书写时用“ ”。
2、氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且浓度越大密度越小
3、液氨与氨水的区别（填写下表）：
液氨氨水
物质分类
粒子种类  　

性质
（2）与酸反应生成铵盐
       【实验】将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，观察现象（产生白烟）
        方程式：                                 （用途：检验氨气）
      【练习】请完成下列方程式：
              NH3+H2SO4＝                  (可用于吸收氨气)
              NH3+CO2+H2O＝                (生成碳铵)
       【小结】铵盐的性质：
          （1）不稳定性：
          （2）与碱反应
         NH4+的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明溶液中含有 NH4+。
     （3）与某些盐溶

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第4节《氨 硝酸 硫酸》第一课时导学案

第4节《氨硝酸硫酸》第一课时导学案