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湖北省荆州市监利县柘木中学2013届高考总复习化学必修2练习题9

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-03-22 15:52:32
- 上传时间：2013-03-22 15:52:46
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※资料简介※
1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（   ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
2. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；②甲单质能从乙的溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（   ） A．只有①     B．③④     C．①② ③     D．①②③④
3. 质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（   ）
A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO 、R2O          D．R+、RO、RO
4. 已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是(    )
A.①③ 　　　　　B.②③   　C.①②③ 　　　　D①②③④
5. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（   ）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
6. 质子数和中子数相同的原子Ａ，其阳离子Ａn+ 核外共有x个电子，则Ａ的质量数（　　　）
Ａ、2(x+n)    Ｂ、2(x--n）Ｃ、2x   Ｄ、n+2x
7. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素      B． X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族                D．Y一定是金属元素
8. 在①21H、②178O、③D、④136C、⑤188O、⑥T、⑦126C、⑧4019K、⑨3919K、⑩4018Ar中
⑴互为同位素的有                              ,
⑵属于同种元素的有                            ，
⑶属于同种原子的有                            。

高中化学练习9
1. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(    )
（A.）A、B、C、D、E        （B.）E、C、D、B、A
（C）.B、A、D、C、E        （D.）C、D、A、B、E
2.下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F              B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4    D.溶点：金刚石＞Na＞SiO2＞CO2
3.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为(   )
A.       B．
C．      D.
4..某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(    )
A.R一定是第四周期元素        　B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　
D.R气态氢化物化学式为H2R
5. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是(    )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
6..关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（     ）
A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高
B．元素周期律是元素同期表的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D. 周期表中４—７主族元素可表现负化合价
7.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（   ）
A．n+4 B．n+6 C．n+ 8 D．n+10
8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）       A．第三周期第IA族      B．第四周期第IA族    C．第三周期第ⅡA族      D．第四周期第ⅡA族
9. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是（）
A．D位于第2周期          B．A、B、E一定位于不同周期
C．A、D可能属同一族       D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
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