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二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》

※基本信息※
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※资料简介※
案例分析—《电化学原理》复习三案导学
《电化学原理专题复习》导学案
课前延伸案
【考纲要求】
1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【真题再现】
1．【2007年山东卷•29题】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                           。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应                           负极反应                       。
2．【2008年山东卷•29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为             ；放电时CO32－移向电池的     （填“正”或“负”）极。
3．【2009年山东卷•29题】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因
是                 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。
a．NaOH           b．Zn c．Fe d．NH3•H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式
是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。
4.【2010年山东卷•28题】（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3
5．【2010年山东卷•29题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为___     _。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____    _。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
6．【2011年山东卷•29题】科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，
电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为__________。
M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极
活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。
7．【2012年山东卷•28题】 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是            。
   a．电能全部转化为化学能    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                              。
8.【2011年山东卷•15题】以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　　）
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
9.【2012年山东卷•13题】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【方法集萃】
1．原电池的设计方法
判断出所给氧化还原反应的还原剂和氧化剂，分析它们能否充当电极，能充当的直接作为电极使用，不能充当的一般为溶液中的溶质或通入电极附近的气体，然后再确定其他的电极、电离状态的电解质等，最后连接成闭合回路即可。
2.原电池中电极反应式的书写
（1）一般电极反应式的书写
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