单元测试-福建省福州文博中学高二化学市赛系列辅导之《氧化还原反应》练习题|复习与检测|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

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更新时间：2013-03-29 10:19:24
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※资料简介※

2012~2013学年高二化学市赛系列辅导之——
氧化还原反应2013-3-7
一、常见强氧化剂和常见强还原剂
常见强氧化剂
Cl2、Br2、O3；Fe3+、ClO-、HNO3、 H2O2、Na2O2 、HClO、KMnO4等
常见强还原剂
Fe2+、I-、 HI； S2-、H2S；SO2、 H2SO3、 Na2SO3 等
二、氧化还原反应的类型
（1）还原剂+氧化剂      氧化产物+还原产物
例：碳与浓硫酸的反应：
（2）部分氧化还原反应
例：实验室制氯气的反应：
（3）自身氧化还原反应
例：二氧化氮与水的反应：
例：氯酸钾受热分解：
（4）归中反应
例：硫化氢气体与二氧化硫气体相遇，生成硫和水蒸气：
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

四、氧化还原反应的配平（化学方程式配平、离子方程式配平、缺项配平等）
1、配平原则：电子守恒；
质量守恒（原子守恒）；
电荷守恒（针对离子反应而言）
2、配平步骤（化合价升降法配平步骤）：标、列、求、查
*化合价标价技巧：①金属元素只有正价，主族金属元素只有单一的正价
②有机化合物中：H +1 O -2 C为平均值        ③依电负性判断：HCl HCNO   HCN等
【练习】
1 、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
   （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
   （3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________ mol电子。
   （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
         __________+        __________→
2、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
   C3N3(OH)3        3HNCO；8HNCO + 6NO2        7N2 + 8CO2 + 4H2O   下列说法正确的是
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol         D．反应中的NO2是还原剂
3、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu－2e-=Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。
⑴请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应式”。
   氧化反应                                   还原反应                        。
⑵已知某一反应的半反应式：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应方程式为                                  。
4、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
   （1）请写出并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的还原剂是           ，它的氧化产物是                 。
（3）此反应的离子方程式可表示为                                。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，其他的生成物还有                        。
5、⑴在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变为蓝色，这是因为
                               ，反应的离子方程式是                                       。
⑵在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为
                         反应的离子方程式为                     。
    ⑶对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　　　    。
6、已知氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                          ；
(2)实验④中的现象为                                                    ；
(3)实验②的离子方程式是：

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