浙江省永嘉县楠江中学高一化学《不同类型的晶体》学案
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不同类型的晶体
[学习目标]
1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体 、原子晶体等；
2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；
3、理解晶体类型与性质的关系；
4、认识现象中蕴含本质，本质通过现 象表现的辩证唯物主义观点。
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一、晶体
1、晶体的定义：具有_________ _____________ _的固体叫晶体。如：_______、________、_________、_________等。
2、自然界固态物质的分类：____ _____和___________。
3、晶体有规则几何外形的原因
晶体规则几何外形是内部构成微粒___ ___________的结果。
4、构成晶体的微粒可以是______ ____、__________、___________。
5、构成晶体的作用力可以是______ ____、__________、___________。
二、晶体的类型
1、离子晶体的特点：
①无单个分子存在。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下能导电。
如：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl表示的含义是 。
物质范围或实例：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
2、分子晶体的特点：
①熔沸点较低，硬度较小。
②分子晶体以及它熔化成的 液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
如：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 ，
以 相结合, CO2表示的含义是 。
物质范围或实例：大多数共价化合物和大多数非金属单质
3、原子晶体的特点：
①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度大，一般不能导电。程序
④原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。
如：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ，
以 键相结合, SiO2表示的含义是 。
物质范围 或实例：金刚石、晶体硅、石英、Si C
4、金属晶体的特点：
①具有良好的导电、导热性。
②一般具有延展性
物质范围或实例：金属单质、合金
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