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菏泽市牡丹区高中化学优质课评选教学设计--元素周期表的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-03-29 15:11:10
- 上传时间：2013-03-29 15:12:08
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※资料简介※
元素周期表的应用
第一课时同周期元素性质的递变规律

一：教学目标
（一）知识与技能
以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
（二）过程与方法
1、通过“钠、镁、铝失电子能力”的活动探究，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。
2、通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的探究”的活动，培养学生获取并整合信息的能力。
（三）情感态度与价值观
通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
同周期元素性质递变规律。
（二）方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
三、教学准备
布置学生预习并准备实验探究方案；
四、教学方法
实验探究法、讨论归纳法
五、教学过程
【联想质疑】1871年，门捷列夫预言：在硅和锡之间肯定存在一种元素并预言了它的性质，门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。四年之后，德国的化学家文克勒发现了这种元素---锗（Ge）,并通过实验证实了门捷列夫的预测。门捷列夫为何能做出如此惊人的预测?你想拥有这样的“超”能力吗？那就请走进我们今天的新课———认识同周期元素性质的递变规律
【板书】认识同周期元素性质递变规律
【板演】请写出第3周期元素的符号并画出原子结构示意图
【交流与研讨】
（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？
（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。
【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。
【预测】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。
【设问】如何用探究实验证明我们的预测？
【思考】比较元素原子失电子能力的方法有哪些？
【阅读】教材P20页“方法导引”。
【要求】请利用所给仪器和试剂，设计实验方案，验证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。
【实验探究1】钠镁铝和水的反应，观察现象。
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。
【交流讨论】每组选派一位新闻发言人描述观察记录的实验现象。
【讨论】从实验现象你能得出钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱吗？
【板书】2Na+ 2H2O = 2NaOH+ H2↑
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
【概括】
元    素钠镁铝
单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速
单质与盐酸反应  剧烈反应剧烈反应，但
较镁慢
最高价氧化物对应水化物化学式 NaOH Mg(OH) 2 Al(OH)3
碱性强碱中强碱两性氢氧化物
结   论钠、镁、铝三种元素原子失去电子
能力逐渐减弱
【归纳】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。
【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？
【阅读探究】教材P21 “方法导引”和P20 “阅读探究”请完成表格：

元     素硅磷硫氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物化学式
酸性
结     论
【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
【归纳】第三周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
【拓展】其他周期的元素是否也有同样的变化规律？打开元素周期表，我们不难发现，除第一周期和第七周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束；同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。这种情况周而复始。因此，元素周期表清楚地体现了元素的性质随着原子序数的递增呈现的周期性变化。
【板书】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
【迁移应用】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）
（A）硫酸比盐酸稳定
（B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强
（D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）
（A）原子半径 X＞Y＞Z
（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z
（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）
（A）原子半径逐渐增大
（B）元素原子得电子能力逐渐增强
（C）最高正化合价逐渐增大
（D）气态氢化物稳定性逐渐增大

【交流】你本节课收获的是什么？
【课后作业】教材P28页第5题并预习第二课时的内容学生聆听、惊讶、感叹、对元素周期表充满无限的好奇。
【小组讨论】设计实验方案。
学生根据方法,设计实验方案,师生相互评价,动手实验。

教师巡视，指导学生实验。学生在学案上记录实验现象，书写方程式。
学生思考、回答、交流讨论，师生互动，生生互动，相互评价。

从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面谈收获。
让学生了解化学史，集中学生注意力，激发学生学习化学的兴趣。
“方法导引”不仅为学生完成探究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法。
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