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2013高考理科基础化学必修Ⅱ总复习资料

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：632.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：122
- 更新时间：2013-03-29 19:16:27
- 上传时间：2013-03-29 19:16:55
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※资料简介※
3. 元素周期律（C）
⑴ 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵ 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。
⑶ 内容
随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； ②元素原子半径呈现周期性变化； ③元素化合价呈现周期性变化； ④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
⑷ 元素周期表中元素性质的递变规律
同周期（从左到右）同主族（从上到下）
原子半径逐渐减小逐渐增大
电子层排布电子层数相同
最外层电子数递增电子层数递增
最外层电子数相同
失电子能力逐渐减弱逐渐增强
得电子能力逐渐增强逐渐减弱
金属性逐渐减弱逐渐增强
非金属性逐渐增强逐渐减弱
主要化合价最高正价（＋1 → ＋7）
非金属负价 == ―（8―族序数）最高正价 == 族序数
非金属负价 == ―（8―族序数）
最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱
对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强
非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 → 易
稳定性逐渐增强形成由易 → 难
稳定性逐渐减弱
碱金属、卤素的性质递变
⑸ 几个规律

①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；
单质的还原性（或离子的氧化性）；
M(OH)n的碱性；
金属单质间的置换反应；
原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；
非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；
单质的氧化性（或离子的还原性）；
最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；
非金属单质间的置换反应。
② 半径比较三规律：
阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。
非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；
金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径；
具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减
③ 元素化合价规律
最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；
化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。
④ 周期表中特殊位置的元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；
族序数等于周期数2倍的元素：C、S；
族序数等于周期数3倍的元素：O；
周期数是族序数2倍的元素：Li；
周期数是族序数3倍的元素是：Na；
最高正价不等于族序数的元素是：O、F。
⑤ 元素性质、存在、用途的特殊性
形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；
空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；
常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；
元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。
[基础达标2]
1. 下列元素的原子半径最大的是
A. 氮     B. 磷     C. 氧      D. 硫
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2            B．N2            C．F2           D. Cl2
3. 下列物质中酸性最强的是
A. H3PO4       B. HNO3       C. H2CO3      D. H3BO3
4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
5. 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A >B>C> D         B.原子序数 A >B>C> D
C. 离子半径C>D>B>A          D. 单质的还原性A>B>D>C
6. 下列元素中化学性质最活泼的是
A. 硅       B. 磷     C. 硫      D. 氯
7. 下列说法错误的是
A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径        B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱        D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气
10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A. 18O与19F具有相同的中子数       B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数       D. 15N与14N具有相同的质子数
11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是
A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
12．某元素的原子核外有三
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