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山东省新泰市汶城中学高中化学专题复习学案（12个专题）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.24MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2013-03-31 14:09:04
- 上传时间：2013-03-31 14:14:07
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※资料简介※
【考纲展示】
1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
【课前预习案】
知识网络

要点扫描
一、金属及其化合物关系图
1.钠及其化合物

2.铝及其化合物

3.铁及其化合物

4.铜及其化合物
       二、离子检验
离子试剂现象反应化学方程式或离子方程式
Na+ 焰色反应火焰呈黄色
K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
NH4+ NaOH溶液加热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH— H2O+NH3↑

Fe3+ ①KSCN溶液
②NaOH、氨水等碱液
③苯酚溶液 ①溶液有黄色变为红色
②生成红褐色沉淀
③溶液有黄色变为紫色 ①Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）3
②Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
Fe2+ ①KSCN溶液+氯水或氯气
②NaOH溶液
①加入KSCN无明显现象，再加入氯水或通入氯气，溶液变为红色
②先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓；4 Fe（OH）2+2HO2+O2= 4Fe（OH）3
Cu2+ NaOH溶液生成蓝色沉淀 Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀 Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓
Al3+ NaOH溶液先生成白色沉淀，继续加如NaOH溶液，沉淀又逐渐溶解 Al3++3OH—=Al （OH）2↓
Al（OH）3+OH—=AlO2—+H2O
三、无机框图推断题“突破口”总结
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合后既有气体又有沉淀生成，这两种溶液可能分别是Ba（OH）2和（NH4）2SO4等。
4.在由常见非金属元素组成的无机物中，既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。
6.既能与酸反应，又能与碱反应的物质
（1）单质：Al、Zn、Cl2（与还原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等发生氧化还原反应）、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化还原反应，与NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）。
（2）两性氧化物：Al2O3、ZnO等。
（3）两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2等。
（4）弱酸的铵盐：如（NH4）2CO3、（NH4）2SO3等。
（5）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3等。
7.常见的金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、Br2（或F2、I2）。
8.常见物质的颜色
（1）有颜色的单质：F2、Cl2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；
（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；
（4）常见固体的颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI；黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；红色固体：Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀S、AgBr、AgI；常见有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫红色）、溴水（深红棕色）。
9.特殊实验现象
（1）H2在氯气中燃烧发出苍白色火焰。（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
（3）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（4）将Cl2通入含Br—溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I—溶液中，会出现紫色，加入有机溶剂，在有机溶剂层会出现紫红色。
（5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42—。
（6）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+。
（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极的气态产物一般是H2。
（8）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2等。
（9）白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀：Fe2++2OH—→Fe（OH）2→Fe（OH）3
（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾。
（11）棕黄色烟：①铜在氯气中燃烧（CuCl2）；②铁在氯气中燃烧（FeCl3）。
（12）固体加热不留残渣的是：I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。
（13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2等。
（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有NH4+
（15）与MnO2相关的反应：H2O2的分解、加热KClO3制备O2、实验室制氯气。
【课堂探究案】
【典例1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（    ）
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO3 Cu（OH）2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
【典例2】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
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