【教学目标】
1.了解化学反应与能源的重要联系。
2.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因,从微观角度了解化学反应前后能量变化的本质原因。
3.了解能量转化在生产、生活中的应用。
【教学重点】化学反应前后能量变化的本质原 因。
【教学过程】
【引入】通过上节课的学习,我们了解到化学反应总是伴随有能量的变化,有些是吸收反应,有些是放热反应,请判断下列反应中哪些属于吸热反应哪些属于放热反应?
(1)镁条在空气中的燃烧
(2)饭馊了
(3)钠与水反应。
(4)石灰石制生石灰。
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合。
(6)电解水。
【质疑、讨论】
下面是两个学生关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪个学生的说法?请陈述理由。
学生甲:凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
学生乙:不一定。有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反应,这类反应属于放热反应。
【总结归纳】一、常见的反应分类
常见的放热反应:
常见的吸热反应:
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
【回顾】从微观角度分析,化学反应的本质是:
分析H2+Cl2 2HCl反应中键的断裂与形成的过程。
一、化学键与 化学反应中能量变化的关系
【学生讨论、教师点拨】
当物质发生化学反应时,断开反应物中化学键要 能量,而形成生成物中的化学键要
能量。
【练习1】科学实验测得:断裂1m olH—H键,吸收436KJ能量;断裂1molCl—Cl键,吸收能243KJ量;形成 1molH—Cl键,放出431KJ能量。计算说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应?
【归纳总结】1.吸收能量 放出能量,反应为 反应;
吸收能量 放出能量,反应为 反应。
2.化学反应完成后结果是吸热还是放出热量,决定于:
【联系生活】
讲解“水往低处流”所蕴含的化学道理。
【学生讨论、教师点拨】
多媒体展示直观图解。
【板书】结论 :反应物的总能量>生成物的总能量时,化学反应放出能量;
反应物的总能量<生成物的总能量时,化学反应吸收能量。
小结:1、化学反应中伴 随着能量变化,通常表现为热量变化;
2、从微观角度分析,化学键的断裂与形成是化学反应中 能量变化的主要原因;
3、从微观角度分析,化学反应是放热还是吸热取决于断键时吸收热量与 断键时放出热量的相对大小。
4、从宏观角度分析,化学反应是放热还是吸热取决于反应物与生成物总能量的相对大小。
【思考与交流】
我们已经知道,化学反应的基本特征是新物质生成,即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习,你对化学反应的特征有什么进一步的认识?
【随堂巩固】
1.下列说法中,错误的 是( )。
A.任何化学反应都伴随能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化[
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
2.下列反应属于吸热反应的是( )。
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧
③萤火虫发光 ④将